Preguntas frecuentes
¿Qué significa una energía libre de Gibbs negativa?
Un cambio negativo en la energía libre de Gibbs significa que la reacción directa es termodinámicamente espontánea en las condiciones dadas. Un valor de cero indica equilibrio, y un valor positivo favorece la dirección inversa.
¿Por qué se divide la entropía entre 1000 en la fórmula?
La entalpía suele expresarse en kilojulios por mol, mientras que la entropía está en julios por mol por kelvin. Dividir la entropía entre 1000 la convierte a kilojulios para que ambos términos compartan las mismas unidades.
¿Espontánea quiere decir que la reacción es rápida?
No. La espontaneidad solo indica que la reacción es energéticamente favorable. La velocidad depende de la cinética y la energía de activación, así que una reacción espontánea puede ser muy lenta.
¿A qué temperatura una reacción se vuelve espontánea?
Iguala ΔG = 0 y despeja la temperatura: T = ΔH ÷ ΔS, usando ΔH y ΔS en unidades de energía compatibles. Esta temperatura de cruce es donde cambia el signo de ΔG. Cuando ΔH y ΔS tienen el mismo signo, la reacción es espontánea por encima de esta temperatura si ambos son positivos, o por debajo si ambos son negativos. Por ejemplo, ΔH = 100 kJ/mol (100000 J/mol) y ΔS = 200 J/(mol·K) dan T = 100000 ÷ 200 = 500 K como punto de cambio.
Cortesía de AllCalculators.io
Calculadoras en línea gratuitas para el día a día. Sin registro.
Estimaciones solo con fines informativos.
Aviso importante: Estimaciones solo con fines informativos.
Esta calculadora ofrece estimaciones con fines informativos. Los resultados se basan en supuestos y pueden no reflejar resultados reales. Consulta a profesionales calificados en las áreas correspondientes antes de tomar decisiones importantes basadas en estos resultados.