Preguntas frecuentes
¿Qué es la molalidad y en qué se diferencia de la molaridad?
Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de disolvente. Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. La diferencia clave: la molalidad usa masa de disolvente (no volumen de solución) y no cambia con la temperatura. La molaridad cambia ligeramente cuando las soluciones se expanden o contraen con la temperatura. Por eso se prefiere la molalidad para cálculos de propiedades coligativas.
¿Qué es la elevación del punto de ebullición?
Disolver un soluto no volátil eleva el punto de ebullición del disolvente en delta_Tb = i x Kb x m, donde i es el factor de van't Hoff (número de partículas por unidad fórmula), Kb es la constante ebulloscópica del disolvente (0.512 grados C kg/mol para el agua) y m es la molalidad. Agregar 1 mol de NaCl (i=2) a 1 kg de agua eleva el punto de ebullición cerca de 1.02 grados C.
¿Qué es el factor de van't Hoff?
El factor de van't Hoff (i) contabiliza el número de partículas en que se disocia un soluto. No electrolitos como la glucosa: i = 1. Electrolitos fuertes: NaCl = 2 (Na+ y Cl-), MgCl2 = 3, AlCl3 = 4. El apareamiento iónico a concentraciones altas hace que i sea ligeramente menor que el valor teórico. Para propiedades coligativas, todas las partículas cuentan por igual sin importar la carga.
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