Calculadora de molalidad

Molalidad (m) = moles de soluto / kilogramos de disolvente. Molaridad (M) = moles de soluto / litros de solución. La diferencia clave: la molalidad usa masa de disolvente (no volumen de solución) y no cambia con la temperatura. La molaridad cambia ligeramente cuando las soluciones se expanden o contraen con la temperatura. Por eso se prefiere la molalidad para cálculos de propiedades coligativas.

Disolver un soluto no volátil eleva el punto de ebullición del disolvente en ΔTb = i × Kb × m, donde i es el factor de van't Hoff (número de partículas por unidad fórmula), Kb es la constante ebulloscópica del disolvente (0.512 grados C kg/mol para el agua) y m es la molalidad. Agregar 1 mol de NaCl (i=2) a 1 kg de agua eleva el punto de ebullición cerca de 1.02 grados C.

El factor de van't Hoff (i) contabiliza el número de partículas en que se disocia un soluto. No electrolitos como la glucosa: i = 1. Electrolitos fuertes: NaCl = 2 (Na+ y Cl-), MgCl2 = 3, AlCl3 = 4. El apareamiento iónico a concentraciones altas hace que i sea ligeramente menor que el valor teórico. Para propiedades coligativas, todas las partículas cuentan por igual sin importar la carga.

Son las otras dos propiedades coligativas. La presión osmótica sigue Π = i·M·R·T, donde M es la molaridad (mol/L), R = 0.08206 L·atm/(mol·K) y T la temperatura absoluta - una solución 0.1 M de glucosa a 25°C ejerce cerca de 2.4 atm. El descenso de la presión de vapor sigue la ley de Raoult, P_solución = x_disolvente × P°_disolvente, así que el descenso ΔP es proporcional a la fracción molar de partículas disueltas. Esta calculadora obtiene la elevación del punto de ebullición y el descenso del de congelación directamente; la presión osmótica usa por convención la molaridad (no la molalidad) porque se mide a una sola temperatura fija.