Calculadora de molaridad y dilución

Preguntas frecuentes

¿Qué es la molaridad?

Moles de soluto por litro de solución, M = n / V. A partir de una masa, n = masa / masa molar, así que M = masa / (masa molar × litros).

¿Cómo funciona la fórmula de dilución?

C1V1 = C2V2: la concentración por el volumen se conserva cuando agregas disolvente. Resuelve para la incógnita para saber cuánta madre o agua usar.

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?

La molaridad es por litro de solución (volumen, dependiente de la temperatura); la molalidad es por kilogramo de disolvente (masa, independiente de la temperatura). Esta herramienta usa molaridad.

¿Cómo preparo una solución de una molaridad dada?

Masa necesaria = molaridad × volumen (L) × masa molar. Disuelve y luego agrega disolvente hasta el volumen final, no antes, para que el volumen sea correcto.

¿Qué es una dilución seriada?

Una dilución por pasos donde cada paso usa la solución anterior como nueva madre. Los factores de dilución se multiplican, así que tres pasos de 1:10 dan una dilución total de 1000 veces. Cada paso sigue cumpliendo C1V1 = C2V2; las diluciones seriadas son la forma de construir las curvas estándar para espectrofotometría y ensayos.

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Estimaciones solo con fines informativos.

Aviso importante: Estimaciones solo con fines informativos.

Esta calculadora ofrece estimaciones con fines informativos. Los resultados se basan en supuestos y pueden no reflejar resultados reales. Consulta a profesionales calificados en las áreas correspondientes antes de tomar decisiones importantes basadas en estos resultados.

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Cómo funciona esta calculadora

Esta herramienta cubre los dos cálculos cotidianos de soluciones. La molaridad es la concentración medida como moles de soluto por litro de solución: M = n / V. Conocer cualquier dos de molaridad, moles y volumen fija el tercero, y si no conoces los moles directamente puedes ingresar masa más masa molar ya que n = m / M_r. La dilución usa la conservación de los moles: cuando agregas disolvente, la cantidad de soluto no cambia, así que el producto de concentración por volumen permanece constante: C₁V₁ = C₂V₂. Proporciona cualquier tres de esas cuatro cantidades y la calculadora resuelve la cuarta, luego reporta el volumen de diluyente (disolvente puro) que debes agregar como V₂ − V₁. Usa la misma unidad de volumen consistente en ambos lados de la ecuación de dilución (mL con mL, L con L), porque las unidades se cancelan.

Ejemplo resuelto: preparar NaCl 0.5 M y luego diluirlo

Para preparar 2 L de cloruro de sodio 0.500 M: moles = M × V = 0.500 × 2 = 1.00 mol. Con masa molar 58.44 g/mol son 58.44 g de sal disueltos y aforados a 2 L. Ahora dilúyelo: toma 100 mL de esa madre 0.500 M y dilúyela a 500 mL. C₁V₁ = C₂V₂ → (0.500)(100) = C₂(500), entonces C₂ = 50 / 500 = 0.100 M. Agregaste 500 − 100 = 400 mL de agua. Observa que la concentración cayó exactamente con el factor de dilución de 5×, igual a V₂ / V₁.

Dónde se usan estas ecuaciones

Mesa de laboratorio: cada buffer (solución amortiguadora o tampón), reactivo y solución estándar parte de un cálculo de molaridad; las diluciones seriadas construyen curvas estándar para espectrofotometría.

Titulaciones: el punto de equivalencia usa M_aV_a = M_bV_b (escalado por la proporción estequiométrica) para despejar una concentración desconocida.

Farmacia y biología: preparar medios, soluciones madre de antibióticos y fluidos IV depende de C₁V₁ = C₂V₂ a partir de una madre concentrada.

Industria: los concentrados de limpieza, los baños de electrodeposición y la dosificación de tratamiento de agua son problemas de dilución a gran escala.

Errores comunes y casos límite

Usar mililitros para V en M = n/V: la molaridad es por litro; 250 mL son 0.250 L. Mezclar unidades infla la concentración 1000×.

Agregar disolvente "hasta" un volumen vs. agregar un volumen fijo: la matemática de la dilución supone que llevas la solución hasta el volumen final V₂, no que agregas V₂ de agua.

Confundir molaridad (por L de solución) con molalidad (por kg de disolvente): divergen en soluciones concentradas o sensibles a la temperatura.

Olvidar la masa molar cuando solo conoces la masa: 5 g de glucosa no son 5 mol; primero divide entre 180.16 g/mol.

Intentar resolver el volumen con molaridad cero, o resolver C₁ con V₁ = 0: ambos dividen por cero y son rechazados.

Conceptos relacionados y límites

Este modelo trata los volúmenes como aditivos e ideales, lo cual es excelente para soluciones acuosas diluidas, pero ligeramente inexacto en mezclas muy concentradas o no ideales (mezclar 50 mL de etanol con 50 mL de agua da menos de 100 mL). Para trabajo independiente de la temperatura prefiere la molalidad o la fracción molar. El paso de molaridad depende de una masa molar precisa: calcúlala primero con la calculadora de masa molar y luego tráela aquí. Cantidades relacionadas incluyen la normalidad (equivalentes por litro, importante para ácido-base y redox), las partes por millón para trabajo en trazas y el factor de dilución V₂ / V₁ que vincula las diluciones seriadas con la concentración final. Todos los resultados muestran seis cifras significativas, suficientes para la preparación en mesa.

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