Calculadora de molaridad y dilución

Preguntas frecuentes

¿Qué es la molaridad?

Moles de soluto por litro de solución, M = n / V. A partir de una masa, n = masa / masa molar, así que M = masa / (masa molar × litros).

¿Cómo funciona la fórmula de dilución?

C1V1 = C2V2: la concentración por el volumen se conserva cuando agregas disolvente. Resuelve para la incógnita para saber cuánta madre o agua usar.

¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?

La molaridad es por litro de solución (volumen, dependiente de la temperatura); la molalidad es por kilogramo de disolvente (masa, independiente de la temperatura). Esta herramienta usa molaridad.

¿Cómo preparo una solución de una molaridad dada?

Masa necesaria = molaridad × volumen (L) × masa molar. Disuelve y luego agrega disolvente hasta el volumen final, no antes, para que el volumen sea correcto.

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Estimaciones solo con fines informativos.

Aviso importante: Estimaciones solo con fines informativos.

Esta calculadora ofrece estimaciones con fines informativos. Los resultados se basan en supuestos y pueden no reflejar resultados reales. Consulta a profesionales calificados en las áreas correspondientes antes de tomar decisiones importantes basadas en estos resultados.

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Cómo funciona esta calculadora

Esta herramienta cubre los dos cálculos cotidianos de soluciones. La molaridad es la concentración medida como moles de soluto por litro de solución: M = n / V. Conocer cualquier dos de molaridad, moles y volumen fija el tercero, y si no conoces los moles directamente puedes ingresar masa más masa molar ya que n = m / M_r. La dilución usa la conservación de los moles: cuando agregas disolvente, la cantidad de soluto no cambia, así que el producto de concentración por volumen permanece constante: C₁V₁ = C₂V₂. Proporciona cualquier tres de esas cuatro cantidades y la calculadora resuelve la cuarta, luego reporta el volumen de diluyente (disolvente puro) que debes agregar como V₂ − V₁. Usa la misma unidad de volumen consistente en ambos lados de la ecuación de dilución (mL con mL, L con L), porque las unidades se cancelan.

Ejemplo resuelto: preparar NaCl 0.5 M y luego diluirlo

Para preparar 2 L de cloruro de sodio 0.500 M: moles = M × V = 0.500 × 2 = 1.00 mol. Con masa molar 58.44 g/mol son 58.44 g de sal disueltos y aforados a 2 L. Ahora dilúyelo: toma 100 mL de esa madre 0.500 M y dilúyela a 500 mL. C₁V₁ = C₂V₂ → (0.500)(100) = C₂(500), entonces C₂ = 50 / 500 = 0.100 M. Agregaste 500 − 100 = 400 mL de agua. Observa que la concentración cayó exactamente con el factor de dilución de 5×, igual a V₂ / V₁.

Dónde se usan estas ecuaciones

Mesa de laboratorio: cada buffer, reactivo y solución estándar parte de un cálculo de molaridad; las diluciones seriadas construyen curvas estándar para espectrofotometría.

Titulaciones: el punto de equivalencia usa M᳍V᳍ = M᳛V᳛ (escalado por la proporción estequiométrica) para despejar una concentración desconocida.

Farmacia y biología: preparar medios, soluciones madre de antibióticos y fluidos IV depende de C₁V₁ = C₂V₂ a partir de una madre concentrada.

Industria: los concentrados de limpieza, los baños de electrodeposición y la dosificación de tratamiento de agua son problemas de dilución a gran escala.

Errores comunes y casos límite

Usar mililitros para V en M = n/V: la molaridad es por litro; 250 mL son 0.250 L. Mezclar unidades infla la concentración 1000×.

Agregar disolvente "hasta" un volumen vs. agregar un volumen fijo: la matemática de la dilución asume que llevas la solución hasta el volumen final V₂, no que agregas V₂ de agua.

Confundir molaridad (por L de solución) con molalidad (por kg de disolvente): divergen en soluciones concentradas o sensibles a la temperatura.

Olvidar la masa molar cuando solo conoces la masa: 5 g de glucosa no son 5 mol; primero divide entre 180.16 g/mol.

Intentar resolver el volumen con molaridad cero, o resolver C₁ con V₁ = 0: ambos dividen por cero y son rechazados.

Conceptos relacionados y límites

Este modelo trata los volúmenes como aditivos e ideales, lo cual es excelente para soluciones acuosas diluidas, pero ligeramente inexacto en mezclas muy concentradas o no ideales (mezclar 50 mL de etanol con 50 mL de agua da menos de 100 mL). Para trabajo independiente de la temperatura prefiere la molalidad o la fracción molar. El paso de molaridad depende de una masa molar precisa: calcúlala primero con la calculadora de masa molar y luego tráela aquí. Cantidades relacionadas incluyen la normalidad (equivalentes por litro, importante para ácido-base y redox), las partes por millón para trabajo en trazas y el factor de dilución V₂ / V₁ que vincula las diluciones seriadas con la concentración final. Todos los resultados muestran seis cifras significativas, suficientes para la preparación en mesa.

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