Preguntas frecuentes
¿Qué hace la ecuación de Nernst?
Da el potencial de un electrodo o de una celda fuera de las condiciones estándar: E = E° − (RT/nF)·ln(Q).
¿Qué es Q aquí?
El cociente de reacción a partir de las concentraciones de iones; en el equilibrio E = 0 y Q es igual a la constante de equilibrio.
¿Por qué aparece la temperatura?
El potencial depende de RT/nF; la forma común 0.0592/n a 25 °C es simplemente la ecuación evaluada a 298 K.
¿Dónde se usa?
Predicción del voltaje de baterías, electrodos de pH y selectivos de iones, análisis de corrosión y galvanoplastia.
¿Qué es una celda de concentración?
Una celda con el mismo electrodo y la misma reacción en ambos lados, así que el potencial estándar E° = 0. Todo el voltaje proviene de la diferencia de concentración: E = −(RT/nF)·ln Q, donde Q es la razón de las dos concentraciones de iones. Para modelarla aquí, ingresa E° = 0 y define Q como (lado diluido) ÷ (lado concentrado). La celda impulsa corriente hasta que ambas concentraciones se igualan y E cae a cero.
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