Calculadora de ecuación iónica neta

Una ecuación iónica neta muestra solo las especies que realmente participan en una reacción: los iones espectadores se eliminan. Para AgNO₃(ac) + NaCl(ac) → AgCl(s) + NaNO₃(ac), la ecuación iónica completa separa todos los electrolitos acuosos: Ag⁺(ac) + NO₃^-(ac) + Na⁺(ac) + Cl^-(ac) → AgCl(s) + Na⁺(ac) + NO₃^-(ac). Al quitar Na⁺ y NO₃^- (espectadores) queda la ecuación iónica neta: Ag⁺(ac) + Cl^-(ac) → AgCl(s).

Los iones espectadores son iones disueltos que aparecen sin cambio a ambos lados de la ecuación iónica completa. No participan en la reacción, pero están presentes como contraiones para balancear la carga. En la reacción entre las soluciones de AgNO₃ y NaCl, Na⁺ y NO₃^- son iones espectadores porque permanecen en solución durante todo el proceso. Solo Ag⁺ y Cl^- se combinan para formar el precipitado.

Usa las reglas de solubilidad. Suelen ser solubles: todos los nitratos, todas las sales de sodio, potasio y amonio, la mayoría de los cloruros (excepto Ag, Pb, Hg) y la mayoría de los sulfatos (excepto Ba, Pb, Ca). Suelen ser insolubles: la mayoría de carbonatos, fosfatos, hidróxidos y sulfuros (excepto sales del Grupo 1 y de NH₄⁺). Memorizar estas reglas es esencial para predecir reacciones de precipitación.