Preguntas frecuentes
¿Qué es el número de Avogadro y por qué vale 6.022 × 10<sup>23</sup>?
El número de Avogadro (N<sub>A</sub> = 6.02214076 × 10<sup>23</sup> mol<sup>−1</sup>) se define de modo que 1 mol de átomos de carbono-12 tenga una masa de exactamente 12 gramos. La redefinición del SI de 2019 fijó N<sub>A</sub> en un valor exacto. Es tan grande porque los átomos son extremadamente pequeños: un solo átomo de carbono pesa aproximadamente 2 × 10<sup>−23</sup> g.
¿Cómo calculo el número de átomos en una muestra?
Primero convierte la masa a moles: moles = masa / masa molar. Después multiplica por el número de Avogadro: N = moles × 6.022 × 10<sup>23</sup>. Por ejemplo, 12 g de carbono = 1 mol, así que contiene 6.022 × 10<sup>23</sup> átomos de carbono. Para compuestos moleculares obtienes moléculas; para compuestos iónicos, unidades fórmula.
¿Cuál es la masa de un solo átomo o molécula?
Divide la masa molar entre el número de Avogadro. Una sola molécula de agua: 18.015 g/mol ÷ (6.022 × 10<sup>23</sup>) = 2.99 × 10<sup>−23</sup> g. Un solo átomo de hierro: 55.845 ÷ (6.022 × 10<sup>23</sup>) = 9.27 × 10<sup>−23</sup> g. Estas masas también se expresan en unidades de masa atómica (uma o Da), donde 1 uma = 1.66054 × 10<sup>−24</sup> g.
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