Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley de Beer-Lambert?
Absorbancia A = ε·c·l, que vincula la absorbancia con la absortividad molar ε, la concentración c y la longitud de paso l.
¿Qué puede resolver esta calculadora?
Cualquiera de las cuatro cantidades (absorbancia, ε, concentración o longitud del camino óptico) cuando las otras tres son conocidas, más un quinto modo que convierte un %transmitancia medido en absorbancia: útil para espectrofotometría.
¿Cómo se relaciona la absorbancia con la transmitancia?
A = −log₁₀(T), donde T es la fracción de luz transmitida; una absorbancia de 1 significa que se transmite el 10%.
¿Cuándo falla la ley?
A concentraciones altas (interacciones químicas, dispersión) la relación lineal se rompe, así que se prefieren muestras diluidas.
¿Qué es la absortividad molar (ε)?
La absortividad molar, también llamada coeficiente de extinción molar, es la constante ε en A = ε·l·c. Mide qué tan fuertemente absorbe luz una sustancia a una longitud de onda dada, en unidades de L·mol⁻¹·cm⁻¹. Un ε grande (decenas de miles) indica un compuesto que absorbe intensamente y es detectable a baja concentración. Es específica tanto de la sustancia como de la longitud de onda, y normalmente se cita en la longitud de onda de máxima absorbancia (λ_max).
Cortesía de AllCalculators.io
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Estimaciones solo con fines informativos.
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