Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley combinada de los gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para una cantidad fija de gas entre dos estados. Une las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
¿En qué se diferencia de la ley del gas ideal?
PV = nRT relaciona un estado con la cantidad de gas n. La ley combinada compara dos estados de la misma muestra y no necesita n ni R.
¿Por qué la temperatura debe estar en Kelvin?
Las relaciones son proporcionales a la temperatura absoluta. Usar °C o °F (con ceros arbitrarios) da razones equivocadas; la herramienta convierte a K.
¿Cuándo deja de funcionar?
A presiones muy altas o cerca de la condensación, los gases reales se desvían del comportamiento ideal y se necesita la ecuación de van der Waals u otras ecuaciones para gases reales.
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