Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley combinada de los gases?
P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ para una cantidad fija de gas entre dos estados. Une las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac.
¿En qué se diferencia de la ley del gas ideal?
PV = nRT relaciona un estado con la cantidad de gas n. La ley combinada compara dos estados de la misma muestra y no necesita n ni R.
¿Por qué la temperatura debe estar en Kelvin?
Las relaciones son proporcionales a la temperatura absoluta. Usar °C o °F (con ceros arbitrarios) da razones equivocadas; la herramienta convierte a K.
¿Cuándo deja de funcionar?
A presiones muy altas o cerca de la condensación, los gases reales se desvían del comportamiento ideal y se necesita la ecuación de van der Waals u otras ecuaciones para gases reales.
¿Cómo despejo V2 (el volumen final)?
Reordena P₁V₁/T₁ = P₂V₂/T₂ a V₂ = V₁ × (P₁/P₂) × (T₂/T₁), con T en Kelvin. Si la presión es constante, se reduce a la ley de Charles, V₂ = V₁ × (T₂/T₁). Ejemplo: 2.0 L de gas a presión constante se calientan de 300 K a 450 K, así que V₂ = 2.0 × (450/300) = 3.0 L. Elige V2 como incógnita en la calculadora y ella aplica esto automáticamente.
Cortesía de AllCalculators.io
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Estimaciones solo con fines informativos.
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