Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley del gas ideal?
PV = nRT. Presión × Volumen = moles × constante de los gases × Temperatura. R = 8.314 J/(mol·K) cuando se usan unidades del SI. La temperatura DEBE estar en Kelvin.
¿Por qué la temperatura debe estar en Kelvin?
Porque la ley supone que presión y volumen escalan linealmente con la temperatura absoluta. A 0 K un gas ideal tendría presión o volumen cero, lo cual solo tiene sentido en la escala Kelvin.
¿Cuándo deja de funcionar la ley del gas ideal?
A presiones muy altas y temperaturas muy bajas, el tamaño de las moléculas y las atracciones intermoleculares importan. Los gases reales necesitan correcciones como la ecuación de van der Waals.
¿Cuánto ocupa un mol de gas en STP?
A 0°C (273.15 K) y 1 atm, un mol de gas ideal ocupa 22.4 L. A 25°C y 1 atm, ocupa 24.47 L.
Cortesía de AllCalculators.io
Calculadoras en línea gratuitas para el día a día. Sin registro.
Estimaciones solo con fines informativos.
Aviso importante: Estimaciones solo con fines informativos.
Esta calculadora ofrece estimaciones con fines informativos. Los resultados se basan en supuestos y pueden no reflejar resultados reales. Consulta a profesionales calificados en las áreas correspondientes antes de tomar decisiones importantes basadas en estos resultados.