Preguntas frecuentes
¿Qué es la ley del gas ideal?
PV = nRT. Presión × Volumen = moles × constante de los gases × Temperatura. R = 8.314 J/(mol·K) cuando se usan unidades del SI. La temperatura DEBE estar en Kelvin.
¿Por qué la temperatura debe estar en Kelvin?
Porque la ley supone que presión y volumen escalan linealmente con la temperatura absoluta. A 0 K un gas ideal tendría presión o volumen cero, lo cual solo tiene sentido en la escala Kelvin.
¿Cuándo deja de funcionar la ley del gas ideal?
A presiones muy altas y temperaturas muy bajas, el tamaño de las moléculas y las atracciones intermoleculares importan. Los gases reales necesitan correcciones como la ecuación de van der Waals.
¿Cuánto ocupa un mol de gas en STP?
A 0 °C (273.15 K) y 1 atm, un mol de gas ideal ocupa 22.4 L. A 25 °C y 1 atm, ocupa 24.47 L. Fíjate en la presión: el valor SATP de 24.8 L de la sección de consejos es a 25 °C y 1 bar (100 kPa), que es algo menor que 1 atm, por lo que da un volumen ligeramente mayor que la cifra de 24.47 L a 1 atm.
¿Cuál es el valor de R en L·atm/(mol·K)?
R = 0.08206 L·atm/(mol·K) cuando la presión está en atmósferas y el volumen en litros. Úsalo en lugar del valor del SI R = 8.314 J/(mol·K), que requiere presión en pascales y volumen en metros cúbicos. Ambos describen la misma constante de los gases; solo cambian las unidades.
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