Preguntas frecuentes
¿Cómo determina una fórmula molecular el análisis por combustión?
Al quemar un compuesto orgánico en exceso de oxígeno se convierte todo el carbono en CO2 y todo el hidrógeno en H2O. Al pesar el CO2 absorbido (en una trampa de CO2) y el H2O (en un tubo desecante), se calculan las masas de C y H de la muestra. Cualquier masa restante se asume como oxígeno (u otros elementos analizados aparte). Las proporciones molares dan la fórmula empírica.
¿Qué es la fórmula empírica y en qué se diferencia de la fórmula molecular?
La fórmula empírica da la proporción de átomos en números enteros más simple. La fórmula molecular da el conteo real de átomos por molécula. El análisis por combustión da la fórmula empírica; necesitas la masa molar (por espectrometría de masas o por la ley de los gases ideales) para hallar la fórmula molecular. Ejemplo: la fórmula empírica CH2O (PM 30) podría ser formaldehído (CH2O), ácido acético (C2H4O2), glucosa (C6H12O6), etc.
¿Por qué el oxígeno se calcula por diferencia en el análisis por combustión?
El oxígeno de la muestra se combina con carbono e hidrógeno durante la combustión, así que termina repartido entre el CO2 y el H2O y no puede recolectarse por separado. En su lugar: masa de O = masa de la muestra - masa de C - masa de H - masa de N (de un análisis Dumas aparte). Esta resta funciona porque todos los demás elementos están contabilizados y el remanente debe ser oxígeno.
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