Preguntas frecuentes
¿Cuál es la ecuación general de combustión completa de un hidrocarburo?
CxHy + (x + y/4) O2 -> x CO2 + (y/2) H2O. Para el propano (C3H8): C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O. Si la molécula contiene oxígeno (CxHyOz), resta el oxígeno ya presente: el coeficiente de O2 se vuelve (x + y/4 - z/2). La combustión completa requiere exceso de oxígeno; el oxígeno insuficiente produce CO y hollín (combustión incompleta).
¿Cuánto CO2 produce quemar 1 galón de gasolina?
La gasolina es aproximadamente C8H18 (octano). Quemar 1 galón (~2.8 kg, alrededor de 24.5 mol de octano) produce 24.5 x 8 = 196 mol de CO2, que pesan 196 x 44.009 = 8,625 g, o cerca de 8.6 kg de CO2. La cifra de la EPA de 8.89 kg de CO2 por galón de gasolina regular (que incluye el contenido total de carbono) es consistente con esta estimación.
¿Qué es la relación aire-combustible y por qué importa?
La relación estequiométrica aire-combustible es la masa exacta de aire necesaria para la combustión completa. Para la gasolina es cerca de 14.7:1 (14.7 kg de aire por kg de combustible). Una mezcla pobre (> 14.7:1) tiene exceso de aire: combustión más limpia pero menos potencia. Una mezcla rica (< 14.7:1) tiene aire insuficiente: combustión incompleta, más CO e hidrocarburos no quemados. Los motores modernos usan sensores de oxígeno para mantener la relación estequiométrica.
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