Preguntas frecuentes
¿Cuándo el pH del buffer es igual al pKa?
El pH es igual al pK<sub>a</sub> cuando las concentraciones de base conjugada y ácido débil son iguales, porque log<sub>10</sub>(1) = 0. Este es también el punto de máxima capacidad amortiguadora.
¿Importan las unidades de concentración?
No. En la ecuación solo entra la razón de base conjugada a ácido débil, así que puedes usar cualquier unidad consistente siempre que midas ambas concentraciones de la misma forma.
¿Qué le hace al pH una razón base-ácido de 10?
Un exceso de diez veces de base conjugada sobre ácido débil suma log<sub>10</sub>(10) = 1 al pH, así que el buffer se ubica una unidad de pH por encima de su pK<sub>a</sub>. Un exceso de diez veces de ácido resta 1, dejando el pH una unidad por debajo del pK<sub>a</sub>.
¿Cómo hallo el pKa o la razón base-ácido necesaria para alcanzar un pH objetivo?
Reordena la ecuación. Para la razón, [A<sup>-</sup>]/[HA] = 10<sup>(pH − pK<sub>a</sub>)</sup>. Para preparar un buffer de ácido acético (pK<sub>a</sub> 4.74) a un pH objetivo de 5.00, la razón es 10<sup>(5.00 − 4.74)</sup> = 10<sup>0.26</sup> ≈ 1.8, es decir, unas 1.8 partes de acetato por 1 parte de ácido acético. Para elegir en cambio el ácido que necesitas, toma uno cuyo pK<sub>a</sub> esté dentro de una unidad del pH objetivo y luego fija la razón. Y si conoces el pH y la razón, pK<sub>a</sub> = pH − log<sub>10</sub>([A<sup>-</sup>]/[HA]).
Cortesía de AllCalculators.io
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