Preguntas frecuentes
¿Qué es la ecuación de Henderson-Hasselbalch?
pH = pK<sub>a</sub> + log<sub>10</sub>([A<sup>-</sup>]/[HA]), donde [A<sup>-</sup>] es la concentración de la base conjugada y [HA] la del ácido débil. Aproxima el pH de una solución amortiguadora a partir del pK<sub>a</sub> del ácido débil y la razón entre sus formas ionizada y no ionizada. La aproximación funciona bien cuando ambas concentraciones están por encima de ~0.001 M y el pK<sub>a</sub> cae entre aproximadamente 3 y 11.
¿Cuál es el rango efectivo de amortiguación de un buffer?
Un amortiguador funciona mejor dentro de una unidad de pH respecto a su pK<sub>a</sub> (pK<sub>a</sub> - 1 a pK<sub>a</sub> + 1). Fuera de ese rango, la razón ácido a base conjugada se vuelve extrema (>10:1 o <1:10) y el amortiguador tiene poca capacidad para resistir cambios. Por ejemplo, un amortiguador de acetato (pK<sub>a</sub> 4.76) es efectivo aproximadamente entre pH 3.76 y 5.76.
¿Cómo preparo un amortiguador a un pH específico?
Elige un ácido débil cuyo pK<sub>a</sub> esté dentro de 1 unidad de tu pH objetivo. Usa la ecuación de Henderson-Hasselbalch para hallar la razón [A<sup>-</sup>]/[HA] necesaria: razón = 10<sup>(pH - pK<sub>a</sub>)</sup>. Mezcla el ácido débil y su base conjugada (o su sal) en esa razón a la concentración total deseada. Para pH 7.4 con amortiguador de fosfato (pK<sub>a</sub> 7.20), la razón es 10<sup>0.20</sup> ≈ 1.58 de base por cada parte de ácido.
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