Preguntas frecuentes
¿Qué es la presión osmótica?
La presión osmótica es la presión necesaria para detener el flujo de disolvente a través de una membrana semipermeable hacia una disolución más concentrada.
¿Por qué importa el factor de van't Hoff aquí?
La presión osmótica depende del número de partículas disueltas. Una sal que se disocia en varios iones eleva la presión osmótica en proporción al factor de van't Hoff.
¿Cuál es la fórmula de la presión osmótica?
Para una disolución diluida, la presión osmótica es la ecuación de van't Hoff: pi = i M R T, donde i es el factor de van't Hoff (partículas por unidad disuelta), M es la molaridad en mol/L, R es la constante de los gases 0.08206 L atm/(mol K) y T es la temperatura absoluta en kelvin. Usar R en unidades de litro-atmósfera da pi directamente en atmósferas, que la calculadora también convierte a kilopascales.
¿Cuál es la diferencia entre osmolaridad y molaridad?
La molaridad (mol/L) cuenta los moles de soluto por litro, mientras que la osmolaridad (osmol/L) cuenta los moles de partículas disueltas por litro. Se relacionan mediante el factor de van't Hoff: osmolaridad = i x molaridad. Una disolución de glucosa 1 mol/L (i = 1) es 1 osmol/L, pero una de NaCl 1 mol/L (i = 2) es cerca de 2 osmol/L porque se disocia en dos iones. La presión osmótica depende de la osmolaridad, no de la molaridad, por eso esta calculadora pide el factor de van't Hoff.
¿Qué significan isotónica, hipotónica e hipertónica?
Estos términos comparan la osmolaridad de una disolución con la de las células colocadas en ella. Una disolución isotónica tiene la misma osmolaridad, así que no hay movimiento neto de agua (la solución salina al 0.9% es isotónica con la sangre). Una disolución hipotónica está más diluida, así que el agua entra a la célula y puede hincharla o reventarla. Una disolución hipertónica está más concentrada, así que el agua sale de la célula y esta se encoge. El agua siempre se mueve hacia el lado con mayor osmolaridad.
Cortesía de AllCalculators.io
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