Preguntas frecuentes
¿Qué describe la ecuación de Clausius-Clapeyron?
Describe cómo cambia la presión de vapor de un líquido con la temperatura, usando la entalpía de vaporización. La presión de vapor crece exponencialmente al subir la temperatura.
¿Qué unidades debo usar?
Ingresa ambas temperaturas en kelvin y el calor de vaporización en kilojulios por mol. El resultado sale en las mismas unidades de presión que usaste para la presión conocida.
¿La presión de vapor sube o baja con la temperatura?
Sube, y de forma exponencial. Como más moléculas ganan energía suficiente para escapar del líquido al calentarse, un aumento moderado de temperatura puede multiplicar la presión de vapor. En el ejemplo resuelto un aumento de 20 K elevó la presión de 100 kPa a unos 177 kPa.
¿Cuándo pierde precisión la ecuación de Clausius-Clapeyron?
La forma integrada de dos puntos que se usa aquí supone que la entalpía de vaporización se mantiene constante en el rango de temperatura, lo cual es solo una aproximación. En realidad ΔH disminuye al subir la temperatura y llega a cero en el punto crítico, así que la estimación se desvía en rangos amplios de temperatura y cerca de la temperatura crítica. La ecuación también trata al vapor como un gas ideal y desprecia el volumen del líquido. Para mejores resultados, mantén ambas temperaturas cercanas entre sí y muy por debajo del punto crítico.
Cortesía de AllCalculators.io
Calculadoras en línea gratuitas para el día a día. Sin registro.
Estimaciones solo con fines informativos.
Aviso importante: Estimaciones solo con fines informativos.
Esta calculadora ofrece estimaciones con fines informativos. Los resultados se basan en supuestos y pueden no reflejar resultados reales. Consulta a profesionales calificados en las áreas correspondientes antes de tomar decisiones importantes basadas en estos resultados.