Calculadora de presiones parciales de Dalton

La ley de las presiones parciales dice que la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan equivale a la suma de las presiones parciales que cada gas ejercería si ocupara el recipiente por sí solo.

La presión parcial de un gas equivale a su fracción molar, es decir, su proporción del total de moles presentes, multiplicada por la presión total de la mezcla.

La fracción molar de un gas son los moles de ese gas divididos entre los moles totales de todos los gases de la mezcla, un valor entre 0 y 1. En una mezcla de 2 mol de O2 y 3 mol de N2, la fracción molar de O2 es 2/5 = 0.4. Multiplicar la fracción molar por la presión total da la presión parcial de ese gas, y todas las fracciones molares de una mezcla suman 1.

Cuando recolectas un gas burbujeándolo dentro de un recipiente invertido lleno de agua, el gas se mezcla con vapor de agua, así que la presión total medida incluye ambos. Por la ley de Dalton, la presión del gas seco es la presión total menos la presión de vapor del agua a esa temperatura: P(gas) = P(total) - P(agua). A 25 C la presión de vapor del agua es de unos 23.8 mmHg (3.17 kPa), así que restas ese valor para obtener la presión parcial real del gas recolectado. Una tabla de presión de vapor da la cifra que hay que restar a cada temperatura.

Sí. Reordenando la ley de Dalton, la fracción molar de un gas equivale a su presión parcial dividida entre la presión total, y multiplicar esa fracción por los moles totales da los moles de ese gas. Por ejemplo, un gas con una presión parcial de 4 atm en una mezcla de 10 atm que contiene 5 mol en total tiene una fracción molar de 4/10 = 0.4 y representa 0.4 x 5 = 2 mol. También puedes obtener los moles directamente de la ley de los gases ideales, n = PV/RT, usando la presión parcial como P.