Calculadora de titulación

Preguntas frecuentes

¿Cuál es la fórmula para los cálculos de titulación ácido-base?

En el punto de equivalencia: (C1 × V1) / n1 = (C2 × V2) / n2, donde C es la concentración, V es el volumen y n es el coeficiente estequiométrico (número de iones H+ u OH− por unidad fórmula). Para una reacción simple 1:1 como HCl + NaOH: C1 × V1 = C2 × V2. Reordena para hallar la incógnita.

¿Qué es el punto de equivalencia en una titulación?

El punto de equivalencia es donde los moles de titulante igualan exactamente a los moles de analito en la relación estequiométrica. Para ácido fuerte con base fuerte, pH = 7.00 en el punto de equivalencia. Para ácido débil con base fuerte, pH > 7 porque la base conjugada sufre hidrólisis, reaccionando con el agua para liberar iones OH−. El punto final es donde el indicador cambia de color, idealmente coincidiendo con el punto de equivalencia.

¿Por qué es importante la relación molar en las titulaciones?

No todas las reacciones son 1:1. El H2SO4 tiene 2 protones ácidos, así que 1 mol de H2SO4 requiere 2 mol de NaOH. El H3PO4 puede donar 1, 2 o 3 protones según el pH. Usar la relación molar equivocada da una concentración errada por un factor de 2 o 3. Escribe siempre primero la ecuación balanceada para determinar la relación.

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Estimaciones solo con fines informativos.

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Cómo funciona esta calculadora

La titulación determina la concentración de una solución desconocida (el analito) al hacerla reaccionar con una solución de concentración conocida (el titulante) hasta alcanzar el punto de equivalencia. En la equivalencia, los moles de titulante por la relación estequiométrica son iguales a los moles de analito. La fórmula que se usa es:

(C1 × V1) / n1 = (C2 × V2) / n2

Donde C es la concentración en molaridad, V es el volumen en mL y n es el coeficiente estequiométrico. Al despejar C2 se obtiene la concentración del analito.

Qué es la titulación

La titulación (también llamada valoración, sobre todo en España) es una técnica analítica cuantitativa en la que se agrega lentamente un reactivo de concentración conocida (titulante) a una solución de concentración desconocida (analito) hasta que la reacción se completa. El punto de completado, llamado punto de equivalencia, se detecta por el cambio de color de un indicador, por la lectura de un medidor de pH o por una sonda potenciométrica. Conocer el volumen exacto de titulante usado en la equivalencia permite calcular la concentración del analito.

Titulaciones de ácido fuerte vs. débil

Las titulaciones de ácido fuerte con base fuerte (por ejemplo, HCl vs. NaOH) muestran un punto de equivalencia marcado en pH 7. Las titulaciones de ácido débil con base fuerte (por ejemplo, ácido acético vs. NaOH) tienen un punto de equivalencia por encima de pH 7 porque la base conjugada del ácido débil es a su vez básica. La región amortiguadora antes de la equivalencia hace que el cambio de pH sea gradual, y la pendiente en la equivalencia es menos pronunciada que en las titulaciones de ácido fuerte.

Punto de equivalencia vs. punto final

El punto de equivalencia es el punto teórico donde han reaccionado cantidades estequiométricas de ácido y base. El punto final es donde el indicador cambia de color. Un indicador bien elegido cambia de color muy cerca del punto de equivalencia, pero los dos rara vez son idénticos. La diferencia entre el punto final y el punto de equivalencia se llama error de titulación. La fenolftaleína cambia entre pH 8.2 y 10, lo que la hace adecuada para titulaciones de ácido fuerte con base fuerte y de ácido débil con base fuerte. El anaranjado de metilo cambia entre pH 3.1 y 4.4, adecuado para titulaciones de ácido fuerte con base débil.

Ejemplo resuelto de titulación

Problema: se titulan 25.00 mL de HCl con NaOH 0.100 M. El punto de equivalencia se alcanza tras agregar 32.50 mL de NaOH. ¿Cuál es la concentración de HCl?

La relación molar es 1:1 (HCl + NaOH produce NaCl + H₂O). C2 = (0.100 × 32.50 × 1) / (25.00 × 1) = 0.130 M. Moles de HCl = 0.130 × 25.00 / 1000 = 0.00325 mol.

Ejemplo resuelto: un ácido diprótico (H2SO4)

Problema: se titulan 20.00 mL de ácido sulfúrico (H₂SO₄) con NaOH 0.150 M, alcanzando el punto de equivalencia tras 28.00 mL. El ácido sulfúrico es diprótico, así que la reacción balanceada es H₂SO₄ + 2 NaOH produce Na₂SO₄ + 2 H₂O, con n = 1 para el ácido y n = 2 para la base.

Aplica (C1 × V1) / n1 = (C2 × V2) / n2 con el ácido como la incógnita C1: C1 = (0.150 × 28.00 / 2) / 20.00 = 2.10 / 20.00 = 0.105 M. El factor de 2 es el paso clave: como cada molécula de H₂SO₄ aporta dos protones, se necesita el doble de moles de NaOH para llegar a la equivalencia. Tratar la reacción como 1:1 sobreestimaría la concentración del ácido por un factor de 2.

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