Preguntas frecuentes
¿Qué es la molaridad y cómo se calcula?
La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Molaridad = moles / litros. Para preparar una solución 1.0 M de NaCl, disuelve 58.44 g (1 mol) de NaCl en agua y lleva el volumen total a 1.000 L. La molaridad es la unidad de concentración más común en los laboratorios de química.
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad (mol/L) es moles por litro de solución: cambia con la temperatura porque el volumen del líquido se expande. La molalidad (mol/kg) es moles por kilogramo de disolvente: no cambia con la temperatura. La molalidad se usa para propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación) porque es independiente de la temperatura.
¿Cómo convierto entre unidades de concentración?
Para convertir molaridad a g/L: multiplica por la masa molar (M x g/mol = g/L). Para convertir g/L a molaridad: divide entre la masa molar. Para convertir a ppm (mg/L para soluciones acuosas diluidas): 1 ppm = 1 mg/L = 0.001 g/L. Para % m/m: %(m/m) = (g de soluto / g de solución) x 100; necesitas la densidad de la solución para convertir a molaridad.
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