Calculadora de concentración

La molaridad (M) es el número de moles de soluto por litro de solución. Molaridad = moles / litros. Para preparar una solución 1.0 M de NaCl, disuelve 58.44 g (1 mol) de NaCl en agua y lleva el volumen total a 1.000 L. La molaridad es la unidad de concentración más común en los laboratorios de química.

La molaridad (mol/L) es moles por litro de solución: cambia con la temperatura porque el volumen del líquido se expande. La molalidad (mol/kg) es moles por kilogramo de disolvente: no cambia con la temperatura. La molalidad se usa para propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, descenso del punto de congelación) porque es independiente de la temperatura.

Para convertir molaridad a g/L: multiplica por la masa molar (M x g/mol = g/L). Para convertir g/L a molaridad: divide entre la masa molar. Para convertir a ppm (mg/L para soluciones acuosas diluidas): 1 ppm = 1 mg/L = 0.001 g/L. Para % m/m: %(m/m) = (g de soluto / g de solución) x 100. El modo m/m aquí pide directamente la masa de soluto y la masa de la solución en gramos (no una densidad); para luego convertir ese porcentaje a molaridad necesitas además la densidad de la solución, que convierte la masa de la solución en un volumen.

Para soluciones acuosas diluidas, las ppm y los mg/L son lo mismo: 1 ppm = 1 mg de soluto por litro de solución. Calcula los mg/L dividiendo la masa de soluto en miligramos entre el volumen de solución en litros (mg/L = mg / L). A partir de g/L, multiplica por 1000: 1 g/L = 1000 mg/L = 1000 ppm. A partir de la molaridad, ppm = molaridad (mol/L) x masa molar (g/mol) x 1000. Ejemplo: una solución 0.001 M de un compuesto de 60 g/mol tiene 0.001 x 60 x 1000 = 60 ppm.