Preguntas frecuentes
¿Cuál es la relación entre el pH y [H+]?
pH = -log<sub>10</sub>([H<sup>+</sup>]), y [H<sup>+</sup>] = 10<sup>-pH</sup>. Una solución con [H<sup>+</sup>] = 1.0 × 10<sup>-7</sup> mol/L tiene pH = 7.00 (neutro a 25 °C). Cada unidad de pH representa un cambio de 10 veces en [H<sup>+</sup>]: el pH 6 tiene 10x más H<sup>+</sup> que el pH 7; el pH 4 tiene 1000x más H<sup>+</sup> que el pH 7.
¿Qué es el pOH y cómo se relaciona con el pH?
pOH = -log<sub>10</sub>([OH<sup>-</sup>]). A 25 °C, pH + pOH = 14.00 (= pK<sub>w</sub>). Así que si pH = 11, entonces pOH = 3 y [OH<sup>-</sup>] = 10<sup>-3</sup> = 0.001 mol/L. Esta relación permite convertir entre [H<sup>+</sup>] y [OH<sup>-</sup>] en cualquier solución acuosa. A 37 °C (temperatura corporal), pK<sub>w</sub> ≈ 13.62, así que el pH neutro es cerca de 6.81, no 7.00.
¿Por qué el pH neutro cambia con la temperatura?
Neutro significa [H<sup>+</sup>] = [OH<sup>-</sup>], lo que ocurre en pH = pK<sub>w</sub>/2. K<sub>w</sub> aumenta con la temperatura: a 0 °C K<sub>w</sub> ≈ 1.1 × 10<sup>-15</sup> (pH neutro ≈ 7.47), a 25 °C K<sub>w</sub> = 1.0 × 10<sup>-14</sup> (pH neutro = 7.00), a 50 °C K<sub>w</sub> ≈ 5.5 × 10<sup>-14</sup> (pH neutro ≈ 6.63). Un pH de 7.0 a 37 °C en realidad es ligeramente básico.
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