Preguntas frecuentes
¿Qué es el pKa y qué mide?
pK<sub>a</sub> = -log<sub>10</sub>(K<sub>a</sub>), donde K<sub>a</sub> es la constante de disociación ácida. Mide la fuerza de un ácido débil: un pK<sub>a</sub> más bajo significa un ácido más fuerte (más disociado a un pH dado). Los ácidos fuertes como el HCl tienen pK<sub>a</sub> < 0; los ácidos débiles van de alrededor de 2 (ácido débil más fuerte) a 12 (ácido muy débil). A pH = pK<sub>a</sub>, exactamente la mitad del ácido está disociado.
¿Cómo calculo el pH de una solución de ácido débil?
Para un ácido débil HA a concentración C, plantea el equilibrio: K<sub>a</sub> = [H<sup>+</sup>][A<sup>-</sup>]/[HA]. Si C/K<sub>a</sub> > 100, la aproximación [H<sup>+</sup>] ≈ √(K<sub>a</sub>·C) tiene una precisión de alrededor del 5%. Si no, resuelve la cuadrática exacta: [H<sup>+</sup>] = (-K<sub>a</sub> + √(K<sub>a</sub><sup>2</sup> + 4·K<sub>a</sub>·C)) / 2. Luego pH = -log<sub>10</sub>([H<sup>+</sup>]).
¿Cuál es la relación entre pKa y pKb?
Para un par ácido-base conjugado: pK<sub>a</sub> + pK<sub>b</sub> = pK<sub>w</sub> = 14.00 a 25 °C. Así que si el ácido acético tiene pK<sub>a</sub> = 4.76, su base conjugada (ion acetato) tiene pK<sub>b</sub> = 14.00 - 4.76 = 9.24. Cuanto más fuerte es el ácido (pK<sub>a</sub> bajo), más débil es su base conjugada (pK<sub>b</sub> alto), y viceversa.
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