Preguntas frecuentes
¿Qué pasa en el punto de equivalencia de una neutralización?
En el punto de equivalencia, los moles de H<sup>+</sup> del ácido son exactamente iguales a los moles de OH<sup>-</sup> de la base. Ácido fuerte más base fuerte: pH = 7.00 (solo se forma agua). Ácido débil más base fuerte: pH > 7 porque la sal de la base conjugada hidroliza el agua, pH = 0.5 × (pK<sub>w</sub> + pK<sub>a</sub> + log C). Ácido fuerte más base débil: pH < 7.
¿Cuál es la reacción de neutralización de HCl y NaOH?
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl(ac) + H<sub>2</sub>O(l). La ecuación iónica neta es simplemente H<sup>+</sup>(ac) + OH<sup>-</sup>(ac) → H<sub>2</sub>O(l). Esta reacción libera alrededor de 57 kJ por mol de agua formado (calor de neutralización). La solución de NaCl en el punto de equivalencia tiene pH = 7.00 porque ni el Na<sup>+</sup> ni el Cl<sup>-</sup> hidrolizan el agua.
¿Cuánta base se necesita para neutralizar un ácido?
Usa moles. Moles de base necesarios = (moles de ácido) × (n<sub>base</sub> / n<sub>ácido</sub>), donde n es el número de H<sup>+</sup> u OH<sup>-</sup> ionizables por unidad de fórmula. Volumen de base = moles_base / concentración_base. Para 50 mL de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> 0.1 M: moles de H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 0.005, con n = 2 necesitas 0.010 mol de NaOH. A 0.1 M de NaOH, eso son 100 mL.
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